关于碳酸钠的归类

碳酸钠溶于水会电离出钠离子、碳酸根离子。水也是电解质，可以电离出氢离子和氢氧根离子。由于碳酸是弱酸(不完全电离的酸)，所以碳酸根会发生水解，即CO3(2-)+2H2O==H2CO3+2OH(-)，化学方程式就是Na2CO3+2H2O==H2CO3+2NaOH，氢氧根的数量会大于氢离子，自然溶液就会显碱性。

这是高中的知识，初中不必掌握。

碳酸钠是盐但水溶后成碱性,不能因为水溶后成碱性就把它归为碱类.
因为碳酸钠溶解以后会电离出CO3(2-)和Na+碳酸根会发生水解打破水的电离平衡,使溶液呈碱性.
方程式:
CO3(2-)+H2O====HCO3(-)+OH(-)其中(===为可逆符号)
HCO3(-)+H2O=====H2CO3+OH(-)其中(===为可逆符号)

这个是高中的知识

初中不学这,但我感觉有H,一般呈酸性

“碳酸钠”属盐类，因溶于水能使“紫色石蕊试剂变蓝，无色酚酞变红本身是盐”所以说它“显碱性”。

这是高中的知识，我在这里和你简单的讲一下：
首先你知道电解质的概念，你可以网上找 （在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质），Na2CO3是电解质，所以当它放到水里就会电解为钠离子和碳酸根离子，我们知道，氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸，（强碱、强酸是强电解质，也就是说它们放在水里能完全电离）。我们将Na2CO3放到水里，一部分钠离子和水里的氢氧根离子反应，生成氢氧化钠，但氢氧化钠是强电解质，所以又分解为钠离子和氢氧根离子；而碳酸根却与水里的氢离子反应，生成了碳酸，碳酸是弱电解质，所以此时水中的OH-的浓度〉H+ 的浓度，所以，Na2CO3的水溶液显碱性。

打得累死了，分该给我了吧？你有问题还可以来问我。