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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 01:50:51
1．有X、Y两种元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，反应的化学方程式为：
X2 ＋ XY3 ＝ 3C则X、Y两元素的相对原子质量之比为
2本地区盛产的山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76克柠檬醛，将它和氧气完全燃烧，生成220克二氧化碳和72克水，则柠檬醛中含有的元素是
3某化合物的化学式为HxRO2x-1，相对分子质量为M，则元素R的相对原子质量为
4在化合物中M(oH)x中,元素M与oh-的质量比为9:17,该元素的相对分子质量为78,则oH-的个数为 M的硫酸盐相对分子质量为
告诉我为什么这样做好么？帮我讲一下，谢谢了，急求！
全要
谢谢,我在追加10分,非常需要

1.由12gX2与XY3反应生成24gC，可知道参加反应的XY3也为12g，再假设X原子量为x,Y原子量为y，得X2分子量为2x,XY3分子量为x+3y，所以：
X2 ＋ XY3 ＝ 3C
2x----x+3y
12g---12g
列比例式得：x/y=3/1
所以：X、Y两元素的相对原子质量之比为3：1
2.根据质量守衡：柠檬醛中肯定有碳和氢可能有氧（它和氧气完全燃烧二氧化碳和水），可假设为CxHyOz,则：
2CxHyOz+[(4x+y-2z)/2]O2=点燃=2xCO2+yH2O
2(12x+y+16z)------------------88x---18y
76克-------------------------220克--72克
得：2(12x+y+16z）/88x=76/220
2(12x+y+16z）/18y=76/72
88x/18y=220/72
解得：x=10,y=16,z=1
柠檬醛为C10H16O
3：x+R+(2x-1)16=M,得R=M+16-31x
4:M/17x=9/17
17x+M=78
解得:x=3,M=27
则oH-的个数为3, M的原子质量为：27，化合价为+3
其硫酸盐为M2(SO4)3,相对分子质量为：27*2+96*3=342

1 X:Y=3:1
2 C H O
3 R=M+2-5x
4 (OH)-个数为3个 M的硫酸盐相对分子质量为342
需要解答过程吗？补充一下要哪道题的？

1,3：1
2,碳 氢 氧
3，M-33X-16
4,342
要详细答案的话，再等一下，太多了，我慢慢打！