计算题:用氨催化氧化法制硝酸时，有NO到制成硝酸过程中氧元素损失8%.

氨的催化氧化是氨的重要化学性质之一，也是氨氧化法制硝酸的基础。反应原理如下：
4NH3+5O2===催化剂、高温4NO+6H2O+907.1KJ
2NO+O2==2NO2+113.1KJ
3NO2+H2O==2HNO3+NO+135KJ
在硝酸的工业生产中，常用铂或铂-铑合金作催化剂。但是，它价格昂贵，且在生产过程中还有一定的损耗。为此，人们多年来一直在研究用其它金属代替，即探索非铂催化剂。近年来，国外在非铂催化剂的研究方面，已取得进展。因此，在教学演示实验中采用非铂催化剂使氨氧化，不但解决了目前某些中学缺少铂的困难，而且还反映了硝酸工业生产的发展，具有理论联系实际的意义。
在演示实验中，氨气可来源于氨水，氧气可以用纯氧，也可取自于空气。铂催化剂通常采用铂石棉或铂丝。非铂催化剂则多用以石棉为载体的Cr2O3、V2O5、Fe2O3、Co2O3、Ni2O3、MnO2、CuO，以及细铜丝等。实验证明，某些金属氧化物的混和物（例如Fe2O3与MnO2混和），比其组分中的任一单一氧化物的催化活性要高。