聪明高手在哪里？

要按2个步骤去解答此题：

1 分析结果趋势：
在A盘中加入5.6克氢氧化钾（KOH），会发生如下反应：
KOH + HCl = NaCl + H2O
所以，反应后溶液的质量为：36.5 + 5.6 = 42.1（克）
在B盘中加入5.6克碳酸钠（NaCO3)，会发生如下反应：
2HCl+Na2CO3=2NaCL+H2O+CO2↑
从这个反应式可以看出：73克HCl能生成：117克NaCl，18克H2O，44克CO2，即36.5克HCl生成58.5克NaCl，9克H2O,总质量大于42.1克，说明盐酸是过量的。

2 根据这个思路，先设：
实际加入碳酸钠的量为X克，
没有消耗掉的盐酸为Y克，
则有下列反应平衡方程式：
2HCl+Na2CO3=2NaCL+H2O+CO2↑
（73）：（106） → 135 （注：117+18）
（36.5-Y）：X → （42.1-Y）

于是可以建立两个方程：
73X=106（36.5-Y）
73（42.1-Y）= 135（36.5-Y）
联解这两个方程，就得出X值

X≈9.58g

HCl+KOH=KCl+H2O

2HCl+Na2CO3=2NaCL+H2O+CO2↑

碳酸钠大于5.6g，要减掉飞掉的CO2
基本上就是这样了
具体的方案我也记不清楚了，太久没有做了。

要是以前我就会,但是世隔这么久都忘光了,所以不能帮到你。不过，化学题是蛮简单的。只要你听过课就会的啦。