硝酸为什么与金属反应不会产生氢气

这是一个非常复杂的问题,中学阶段不要求掌握,在次我简单的做一些解释
当某些金属(如Mg、Zn）与小于2mol/L的硝酸反应时，还会产生一定量的氢气
硝酸和金属反应的规律：
⑴在金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟浓硝酸反应说，主要得到NO2，跟稀硝酸反应时，主要得到NO
⑵在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”。这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O（也有人认为是NO）。如与更稀的硝酸则生成氨（Co在同样的条件下生成氮气）
⑶Mg、Zn等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价太的还原产物。例如当硝酸中HNO3的质量分数为9％——33％时，反应按下式进行
4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+5H2O+N2O
若硝酸更稀，反应生成氨，氨跟硝酸进一步反应生成硝酸铵
4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
⑷Au、Pt、Ir、Rh等重金属跟浓硝酸都不反应，因为它们特别稳定，不易被氧化。
⑸Sn、Sb、W、V等金属与浓硝酸作用，生成金属氧化物，而不是硝酸盐（因为这些金属氧化物不溶于硝酸，反应不再继续）
参考资料：人民教育出版社高中化学第二册 教师教学用书第17—18页

普通的酸之所以和金属反应产生氢,是酸中的正H离子氧化金属,正一价的氢被还原0价的单质氢的原因
硝酸是一种强氧化剂,硝酸根离子具有比氢离子更大的氧化性，所以氢不参与氧化反应，因而，也就不产生氢气了。

可以这么理解，硝酸的氢离子和硝酸根都有氧化性，但是硝酸根在酸性条件下的氧化性比氢离子强，更容易和金属反应

首先要说明的是~硝酸是强酸
那么为什么硝酸与金属反应往往不会被置换出氢呢?
因为硝酸根中N是SP2杂化~还有大"拍"键~不稳定~导致硝酸中的正5价氮的氧化性比氢离子强的多，自然先和氮元素发生氧化还原反应

稀硝酸和金属反应生成氢气，浓硝酸和金属不生成氢气，因为浓硝酸有强氧化性．