UC知道关于电离与水解的问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 09:10:22
请问一下电离与水解在本质上到底有什么联系和区别？
它们好象是刚好相反的过程，但为什么溶液浓度越稀，电离与水解都会增强呢？
拿醋酸来说，醋酸溶液里面存在平衡 HAc<==>H+Ac
醋酸钠溶液里面存在Ac+H2O<==>HAc+OH
也就是说，醋酸溶液里面，水越多，醋酸分子越少，
但是醋酸钠溶液里面，水越多，醋酸分子越多。这该怎么解释？
还有，谁能告诉我电解质在水中到底是受什么作用而电解成为离子的？
它们好象是刚好相反的过程，但为什么溶液浓度越稀，电离与水解都会增强呢？
拿醋酸来说，醋酸溶液里面存在平衡 HAc<==>H+Ac
醋酸钠溶液里面存在Ac+H2O<==>HAc+OH
也就是说，醋酸溶液里面，水越多，醋酸分子越少，
但是醋酸钠溶液里面，水越多，醋酸分子越多。这该怎么解释？
还有，谁能告诉我电解质在水中到底是受什么作用而电解成为离子的？
1.电离是电解质在水中离解成离子的过程，如H2SO4=(2H+)+(SO42-），NaCl=(Na+)+(Cl-).
水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。可视为酸碱中和的逆过程，如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl
2.近代有关电离学说的主要内容如下：①弱电解质在水溶液中自发地部分电离成水化的阳离子和阴离子，存在着电解质分子与离子之间的平衡，叫电离平衡。电离度随溶液的稀释而定量地增加，有电离常数。②强电解质在水溶液中，自发地完全电离成水化离子。但是，由于离子互吸，使其表观电离度不是100％。很多强电解质在浓溶液中，其阴、阳离子间有缔合作用。浓度越大，离子互吸作用越强，离子活度减小，有效浓度降低。在非水溶剂中，离子缔合作用更为显著，强电解质可变成弱电解质。
3.醋酸溶液中水越多，醋酸分子越少是因为电离加剧。
醋酸钠溶液里面水越多，醋酸钠溶液的水解加剧。
4.见2.~
不知道对不?
电离和水解没关系阿。电离是在溶液中自己变成离子，谁解释因为和水反应了。
醋酸根离子和水反映就是醋酸根在水解，水越多，反映就向正向移动，醋酸就越多。建议你认真读读高中化学书。
楼主不错嘛…在哪个网上复制的！这么专业…好像是课本上的…吐
建议去看高二化学