化学平衡问题！！急！！

学生提问: 某温度下，反应H2（g）+I2(g) ==2HI(g)（此反应是可逆反应）;是放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是

A．体积不变，升温正反应速率减小

B．温度，压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积，温度不变，充入氮气后，容器内压强增大，正逆反应速率都增大

老师思路分析： 由题知此正反应特点是反应前后气体体积不变的放热反应，根据勒沙特列原理来判断

解: A. 体积不变，升温，使反应向吸热反应方向进行，正逆反应速率都增大，但逆反应的速率比正反应的速率增加的快，故反应平衡向逆反应方向移动，A错

B. 温度，压强不变，充入HI气体，HI浓度增大，而H2、I2的反应速率减小，故正反应的速率减小，逆反应的速率增大，B错

C. 温度不变，压缩气体的体积，由于此反应前后气体体积不变，故增大压强对平衡无影响，即平衡不移动，但体积减小，浓度增大，故颜色加深，C对

D．V、T不变，充入N2后，各反应气体的浓度并没有变化，故正逆反应速率不变，D错

D选项有一个地方不明白：
加入氮气不会使压强变大么（V不变摩尔数多了）？压强变大不会使浓度增大么？不就会增大反应速率么？

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