急啊！化学化学！！

这个题目涉及到两个反应式:
MG+H2SO4=H2O+MGSO4
MG+H2SO4=H2+MGSO4

由题:稀硫酸的质量为49克 所以稀硫酸的摩尔质量为0.5MOL
因为恰好完全溶解,列出方程如下：X.Y为摩尔质量
MgO+H2SO4=H2O+MgSO4
X
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
Y Y
X+Y=0.5
40X+24Y=16
得X=0.25 Y=0.25
(1)所以MGO的质量分数为W=40*0.25/16=62.5%
(2)由上式,H2的质量为:Y*2=0.25*2=0.5克
(3)水的质量为:196克
生成的MGSO4的摩尔质量为0.5MOL
所以MGSO4的质量为0.5*120=60克
所以质量分数为:60/(60+196)=23.4%
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号为M，单位是g/mol或kg/mol在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。
其实你就看成是现在的质量为他们的分子量的几分之几就可以了.

(1)62.5%
(2)0.5g
(3)23.03%
详细解答先给分

先计算H2SO4的浓度，245/20%=溶液总质量，计算摩尔比就可以知道溶液浓度。设定氧化物为X，纯金属为Y，它们与酸反应的比率为2：1，反应完全后溶液全部为MgSO4，则Mg的物质的量可知，就得到两个方程等式，解方程就可以得到答案了。再把H2的物质的量转换为质量就可以啦。

H2SO4 为了 245*20%=49g＝0．5mol

根据化学可得 Mg和MgO的物质的量为0.5mol
1,设Mg为x mol 则有 16-24x =40(0.5-x) 得x=0.25
所以MgO的分数为40（0.5-0.25)/16 =10/16=62.5%

2, Mg----H2 可知 H2 =0.25*2=0.5g
3,(49+16-0.5)/(245+16-0.5)=24.76%