现将11.2g铁粉完全溶解在500ml稀硝酸中,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 09:50:01
现将11.2g铁粉完全溶解在500ml稀硝酸中,硝酸的还原产物是一氧化氮,反应结束后,再加入6.4g铜粉,试求下列情况下.硝酸物质量的浓度:(1)铜粉恰好完全溶解且无气体放出
(2)铜粉恰好完全溶解一半且无气体放出
请写出具体过程

用电子守恒法!
铁的物质的量n1＝0.2mol 铜的物质的量n2＝0.1mol
HNO3～NO e：3
Fe～Fe2+ e：2 Cu～Cu2+ e：2
（1）中Fe，Cu完全反应，总转移电子数为0.6mol，所以HNO3 0.2mol。
即硝酸物质量的浓度为0.4mol/L
（2）中有0.2molFe变为Fe2+，0.05Cu变为Cu2+，总转移电子数为0.5mol
所以HNO3 0.5/3 mol 即硝酸物质量的浓度为0.333mol/L

第一种情况是0.4mol/L，第2种是0.334mol/L。

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