UC知道一个化学题目 来看看
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 02:02:45
14g铜银合金跟足量的浓硝酸反应，将生成的NO2气体和1．12L氧气混合通入水中且恰好全部吸收．则合金中铜的质量为多少？请有详细过程～谢谢
解：设铜的质量为xg，则银的质量就是（14－x）g
先求出生成的NO2的质量，设NO2的质量为yg
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
184----22.4
y ------1.12
y＝9.2
Cu＋4HNO3＝Cu（NO3）2＋2NO2＋2H2O
64 ------------------------------------92
x ------------------------------------92x/64
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
108 46
14-X 46(14-X)/108
则有 92x/64+46(14-X)/108＝9.2
解之 x＝3.2g
则合金中铜的质量为3.2g
注：”－－”是为了使位子对应的！起分开数据的作用.
★应该是这样的把，你自己在看看～！！
很久了 忘了
好象是铜和浓硝酸反应 生成 NO2 在 和 氧气 生成
氨水
NO2 + O2=氨水
求出 NO2 的量 在求出 铜的质量 拿14G减 就是银的质量
汗，化学都忘了