相同状况下，由2g H2、22g CO2和14g CO组成的混合气体对氢气的相对密度是多少?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/04 09:15:49
解答过程

2g H2、22g CO2和14g CO组成的混合气体的平均相对分子质量为
(2+22+14)/(2/2+22/44+14/28)=19
2g H2、22g CO2和14g CO组成的混合气体对氢气的相对密度是
19/2=9.5

这个题主要靠mol量
H2有2g相对于mol说是1
那么同理CO2是0.5
CO是0.5
也就是说混合气体有1+0.5+0.5=2mol它的mol浓度为：（2＋22＋14）/2=19
而氢气的mol浓度为2
所以相对于氢气它的密度（也可以说是密度）为19/2=9.5

相同状况下，由2g H2、22g CO2和14g CO组成的混合气体对氢气的相对密度是多少? 在标准状况下，H2和CO的混合气体7L，质量为2.25g，求混合气体的平均相对分子质量和h2的体积分数 “22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数”这句话为什么是错的 在标准状况下,氧气的溶解度为0.049,则相同状况下100mL水中可溶解氧气多少g? 标准状况下，CO和H2的混合气体5.8g所占的体积为6.72L，则混合气体中，CO的质量是多少g？H2的体积为多少L? 把8.3g铁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下），试计算：该合金铝的质量分数？ 高一化学：铁、硅、铝组成的混合物9。7g与足量的稀硫酸反映，在标准状况下得到H2 5.6L。若 在相同温度和压强下，等体积的H2、O2、N2、CO组成的混合气体质量为13.5g，O2的质量为4.8g；3.2g；6.4g；8g ."H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ;H1 : 1\2 H2+1\2Cl2(g)==HCl(g) ;H2" 标况下气体A密度为1.25g/L气体B密度1.875g/LA和B混合气体在相同情况下对H2相对密度为16.8则A和B体积比是