几个关于化学平衡的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 06:11:23
1.在温度不变的条件下,从加入反映物A和B开始进行反映,到平衡建立的过程中,气体的平均相对分子质量一定增大的是````````( )
A.2A气 +2B气 =2Q气 +R固
B.2A气 +B气 =Q气 +R气
为什么选B而不是选A呢?请帮我解答一下
2.在温度不便时,将密闭的平衡体系mA(g)+nB(g)=pC(g)压缩到体积为原来的 1/2,这时体系又达到平衡,C的浓度变为原来的1.8倍,则下列说法中正确的是
A.m+n大于p
B.气体的平均相对分子质量减小
C 气体的密度增大
D.平衡向逆反应方向移动
为什么选C和D,请给我详细讲一下

1.气体的平均相对分子质量！
A中生成了固体，所以气体质量减小，体积也减小，所以气体的平均相对分子质量无法确定
而B气体质量不变（质量守恒总知道吧？）而气体体积减小，后面的不用说了吧？
2.由于体积变为1/2，若平衡没有移动的话，则C的浓度应是原来的2倍，只有1.8倍，则说明平衡向左移动。总质量不变，体积减小，密度当然变大。

A反应，气体体积减小到1／2，B反应，气体体积减小到2／3．

若反应前后气体体积不变，则体积减小一半，浓度变为原来的两倍，事实是浓度不到两倍说明有部分C转化为了A.B（根据增大压强平衡向气体体积减小方向移动，m+n小于p)体积减小，密度增大，平均分子量增大，平衡向逆反应方向移动

第一题选B,因为其气体体积减小必密度增大,而气体克分子体积不变,为22.4升,所以分子量增加.
第二题选C,D,因为体积减小,所以密度增大,C对,因为c的浓度并没有从原先的1倍(默认)变为两倍,所以浓度算是降低了,所以反应向左边进行,D对.