要五道化学题

1
由五种元素形成的某无色晶体5.55g，加热使其失去全部结晶水，得固体3.39g，将固体分成两等份，分别做如下实验：
①取一份溶于水后加入过量硝酸银溶液，能产生4.305g不溶于硝酸的白色沉淀物
②取另一份加过量氨水，有白色沉淀生成，过滤可得到0.58g沉淀物，这些沉淀刚好能溶于4mL 5mol/L的盐酸中，将过滤后所得的溶液蒸干灼烧得残余固体0.745g，将其溶解于水再加入硝酸银溶液，又生成与残余固体物质的量相同的不溶于HNO3的白色沉淀。
由以上实验，推算出该晶体的化学式。
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2
甲、已、丙、丁、戊五个集气瓶分别装有氢气、氯气、氧气、氯化氢、溴化氢五种气体，其中甲为有色气体，甲和已混合见光即爆炸，已和甲混合瓶壁出现红色小液滴，打开戊的瓶盖，在潮湿空气中出现白雾，根据上述现象推断五种气体各是什么？

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3

煤是重要的化工原料,用煤做燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤烟中含有硫的化合物(如FeS2),燃烧时生成SO2气体造成环境污染.
设某具有30万户人口的中等城市,每户每天烧煤5千克,这种煤中含FeS2百分之五,燃烧时,设有百分之九十的硫转化为二氧化硫,被排放入大气之中.
硫铁矿燃烧时的反应方程式如下:
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
(氧化铁)
问:
(1)燃烧1吨煤,可产生多少千克的二氧化硫?
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