UC知道急问几道中考题目希望有详细的步骤
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 21:35:43
（1）C+H2O-CO+H2（2）CO+H2O-CO2+H2（3）N2+3H2-2NH3参加反映的碳原子和生成氨气分子的数目比为
2取8克分子量为32的某化合物，氧气中完全燃烧，生成11克二氧化碳和9克水，则该化合物的分子式是 写出该物质在空气中燃烧的化学方程式
3下列关于溶解度和溶液的百分比浓度的说法中错误的是
在一定温度下，根据溶液的质量百分比浓度可以求出溶质的溶解度为什么他错那 这几提我希望有详细的说明或者步骤
第一提我妹妹上答案是3:4.好象 是不是你们错了
而且都不一样答案我怎么知道谁对啊. 请高人指点
（1）将三个方程式相加，得到总反应：
C+CO+N2+2H2O=2H2+CO+CO2+2NH3
一数就知道，参加反映的碳原子和生成氨气分子的比为1：1。
(2)由质量守衡顶律知参加反应的O2的质量为16g。
由题意知（暂设该化合物为A）
A+O2-CO2+H2O
设化学式前的系数分别为a,b,c,d.
得
aA + bO2 = cCO2 + dH2O
32a 16b 44c 18d
8g 16g 11g 9g
所以有
32a/8=16b/16=44c/11=18d/9
化简得
4a=b=4c=2d
故
a:b:c:d=4:1:4:2
所以化学方程式为
4A+O2=4CO2+2H2O
所以得A=CH3OH（甲醇）。
所以 4CH3OH+O2=4CO2+2H2O
(3)没有强调溶液是否饱和
1、可以将三个化学方程式合并起来（但并不能认为这是化学反应的实质），得到C＋N2＋2H2O＋H2－CO2＋2NH3，这样参加反应的碳原子和生成氨气分子的数目比一目了然，答案为1：2。
2、由反应物和生成物可以看出，这个化合物必定含有C和H两种元素，可能含有O元素。根据分子量，结合所学知识，我们可以推测这种物质只可能为甲醇（CH3OH），化学方程式为2CH3OH＋3O2－2CO2＋4H2O。
3、此处只是讲“溶液的质量百分比浓度”而没有强调是否饱和，当然不能求出溶质的溶解度了。
把（1）C+H2O=CO+H2（2）CO+H2O=CO2+H2相加得C+2H2O=CO2+2H2
C:H2=1:2