帮帮我，高一化学

重量损失，是由于CO2和在250摄氏度下H2O变成水蒸气散发到空气中去了
设KOH为x g，KHCO3为y g，则有
KOH+KHCO3=K2CO3+H2O
56 100 18
x 100x/56 18x/56
在加热下，有2KHCO3=K2C03+CO2+H2O
2*100 44 18
y-100x/56 44(y-100x/56)/200 18(y-100x/56)/200
联立方程，有x+y=17.8
18x/56+44(y-100x/56)/200+18(y-100x/56)/200=4
得：x=2.8 g y=17.8-2.8=15 g
质量分数：
KOH为 2.8/17.8*100%=15.73%
KHCO3为：15/17.8*100%=84.27%

题中损失的只能是CO2和H2O,其比值为1:1,根据4g的损失量可算出KHCO3的量,进而求出KOH的量

质量为17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250摄氏度加热，冷却后发现混合物质量损失4g，求混合物中KOH和KHCO3质量分数各多少
KOH+KHCO3===K2CO3+H2O ; 失重:18/(56+100)=11.54%
题目失重:4/17.8=22.47%
即:KHCO3过量.
KOH+KHCO3===K2CO3+H2O ; 失重 18
2KHCO3===K2CO3+H2O+CO2 . 失重 62
56n(KOH)+100n(KHCO3)=17.8
18n(KOH)+31[n(KHCO3)-n(KOH)]=4 ; 31n(KHCO3)-13n(KOH)=4
解出:n(KOH)和n(KHCO3)即可.