帮帮忙!一道高一化学题.

体15.55克均是氯化钠

设
溴化钠的质量为M，则 原来氯化钠的质量为20-M
根据钠元素守恒（前后即不增也部减）

可列方程式
23/103 *M + （20-M） *23/58.5 ==15.55 *23/58.5

解方程得
M=10.3克

那么溴的质量=10.3*80/103=8克

所以
质量分数=8/20=40%

应该没错

跟你说下思路，BR元素比CL活拨，所以CL2回置换出所有的BR元素
最后的固体全部是NACL 而且BR元素变成气体了，用差量法可以解出来

m(Br)=20.00-15.55=4.45g

Br%=4.45/20.00=22.25%

溴化钠的摩尔质量好像是103吧？那么氯化钠58.5 设有1摩尔溴化钠变成氯化钠，固体质量减少44.5克，现在减少了4.45克，说明总共有0.1摩尔的溴化钠，也就是10.3克。原固体中氯化钠的质量是9.7克，好了，下面楼主自己算吧

80-35.5=44.5(Br与Cl的差)
20.00-15.55=4.45(质量差)
即:有Br 8 g
8/20=40%

首先,列出反应放程式
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
要知道Br2易挥发,所以最后剩余的固体全是NaCl
设NaBr的物质的量为n,则反应剩成的NaCl的物质的量也为n,Br元素的物质的量也为n
依题意,可得:58.5(15.55/58.5-n)=20-103n(根据钠元素的守恒,反应后钠的物质的量减去生成的钠的物质的量再乘于氯化钠的相对原子量=原氯化钠的质量)
解得n=0.1
mBr=0.1*80=8
Br%=8/20=40%