常温下20升密闭容器中通入a mol氢气 b mol氧气（a≤4 b≤4）点燃后充分反应，容器中密度最大值为？

此问题可以由极端讨论法得出正确答案。
设Vm为常温下的气体摩尔体积
假设反应后剩下的气体全部为氢气，则气体的密度为2/Vm
设反应后剩下的气体全部为氧气，则气体的密度为32/Vm
当两种气体恰好完全反应，则容器中没有气体，这时气体密度为0

由上述可以得知，气体密度要最大，必须是氧气过量才好。
所以取氢气的物质的量最小，因为a≤4，所以取a=1
取氧气的物质的量最大，因为b≤4，所以取b=4
1mol的氢气消耗0.5mol氧气。所以氧气还剩3.5mol
因此密度=3.5*32/20g/L=5.6g/L
故答案选A

即使a=4,b=4，反应前密度也只有(2+32)*4/20=6.8g/L
根据质量守恒，不管怎么弄也不会比这个更大了
所以B，C，D是不可能的，只能选A？

但是，题目中未提到a的最小值取范围
a=0,b=4时，密度为32*4/20=6.4g/L
所以本题无正确答案

题目中说的是容器中的密度是多大.而且温度是常温(水是液态的),没有我们是要气态物质的密度还是液态物质的密度.即使这个时候把水也当成是气态的,那么当a=4 且b=4时,容器中有最大的密度:(4*2 + 32*4)g/20L = 6.8g/L.这是密度的最大值.所以,如果只为了得到一个答案,答案是A.

因为 a ,b 都有自己的取值范围,如果题目问的是容器内的气态物质的密度的话,当氢气与氧气的质量比是1:8,就是a:b=1:0.5时,反应后,容器内的气态物质的密度为0(完成反应生成液态的水了,因为题目说是常温,水是液态),所以容器内的密度值应该从0--6.8g/L.答案是A.

B

a 为什么取1啊 不能取0么