高二化学酸碱中和滴定

这个很简单啊~你测的应该是NaOH的浓度吧。
1，因为滴定管没有润洗过，因而HCl装进滴定管后浓度会变低，所以用来中和NaOH需要比实际量更多的HCl,故而测出的NaOH浓度要高；
2，装有HCl标准液滴定管尖端气泡未排出则测出的HCl体积要比实际的大。因为有气泡的缘故，会战用滴定管的一部分空间，会让人测HCl体积。因为测出的HCl体积大,所以算出的NaOH浓度就高；
3，装有NaOH待测液滴定管尖端气泡未排出则测出的NaOH体积就大，而实际用的HCl就那么多，测出HCl的体积就能知道HCl的摩尔数，则NaOH的摩尔数就知道了，NaOH的体积测大了，其浓度自然就算出的比实际的小了。

我虽然已大二了。可是高中时化学可都是140多分哦~

对滴定误差的分析应按计算公式来判断。将正确的数值代入计算得正确值，再将显示数值代入计算，然后与正确值比较，即可知是偏高还是偏低了。
以此题为例：C（氢氧化钠）＝C（盐酸）*V（盐酸）/ V(氢氧化钠）
1.盐酸原浓度为c1，因未润洗，盐酸被滴定管中水稀释，变为c2,c2<c1。
若用c2代入计算可得正确值，实际代入计算的是c1，因此偏高。
2.气泡消失，盐酸实际消耗体积比显示体积要小，若用实际消耗体积计算为正确值，但我们计算时用的却是显示值，当然偏高了。
3.同理，气泡消失，实际取用氢氧化钠溶液体积小于显示体积。用显示体积代入上式，结果偏低。

1，未用HCl溶液润洗，酸式滴定管中会残留中性液体，稀释HCl，用的HCl就变多了。Cx=V0*C0/Vx，V0变大，Cx变大
2，同样，若气泡未排除，Vx=V气泡+V液体，Cx=V0*C0/Vx，Vx变大，答案变大
3，当氢氧化钠的滴定管有气泡未排除时，Vx变大，Cx=V0*C0/Vx，答案变小。

v增大
V增大
V减小