求助一道化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 07:57:01
取5.4g碱金属R及其氧化物R2O(氧化R)组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应的溶液得到8.0g无水晶体.
(1)判断该金属是哪一种碱金属?
(2)原混合物中R和R2O(氧化R)的质量各是多少?

采用假设极值法
设5.4克全是金属R
则
2R + 2 H2O ===2 ROH + H2
2M____________2(M+17)
5.4g___________8g

解得
M=35.3

设5.4克全市金属氧化物
则
R2O + H2O ====2 ROH
2M+16 ___________2(M+17)
5.4G___________8g
解得
M=10.6
则
该金属的摩尔质量应该在35.3和10.6之间，所以，改进书是钠

第二问，我想设其中一种的质量为M，另一种的为5.4-M
然后解方程，应该不男吧，我就不懈了，留给你思考的空间

极值法做假设全为R或全为列方程可解出摩尔质量的范围，我没记错的话答案应是K。

LS的解法不错
已经很完整了