一道化学计算题，要详细过程！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 18:50:29
有Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成的混合物12、0g，与足量的盐酸反应，产生氢气1.0g。则原混合物中必定含有的金属是A钠 B镁 C铝 D铁
能否用平均电子式量的方法

平均电子式量我不太了解，看看是不是这样吧：
假设钠、镁、铝、铁与盐酸反应都是生成2价金属离子，则：
R+2HCl=RCl2+H2
x~~~~~~~~~~~2
12g~~~~~~~~~1g

x/12=2/1
x=24

把铝转化为+2价时式量为18<24
钠23〈24
镁24=24
铁56〉24

所以一定有铁

钠和铁