一道化学计算题，急啊！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 10:17:04
把13.35g氯化铵和硝酸铵的混合物加水配成100ml溶液，从中取出40ml，加入过量NaOH溶液后加热，收集到1.792L（S.T.P）气体，求：
（1）配成的溶液中NH4+的浓度
（2）样品中氯化铵的质量分数
（3）样品中N元素的质量百分含量
拜托写出过程。。。

解：（1）n(NH3) = 1.792L/22.4L/mol = 0.08mol
C(NH4+) = n(NH4+)/V = n(NH3)/V = 0.08mol/40 mL = 2mol/L
(2) [0.08mol/(40mL/100mL)*53.5g/mol]/13.35g * 100% = 80.1%
(3) 80.1% * (14/53.5) = 21.0%

1、由40ml溶液产生1.792L气体（该气体主要为氨气），按比例折算，100ml溶液与过量NaOH反应会生成1.792L×100ml/40ml=4.48L，折合物质的量
n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则铵根离子的物质的量为n'=n=0.2mol
所以其浓度C=0.2mol÷（100ml×0.001L/ml）=2.00mol/L
2、设氯化铵的质量为m，则硝酸铵的质量为13.35g-m
有上题，铵根离子物质的量为0.2mol，即氯化铵和硝酸铵的物质的量之和为0.2mol（氯化铵和硝酸铵中铵根的化学计量均为一）
即有m÷53.5g/mol+(13.35g-m)÷80g/mol=0.2mol
解得m=5.35g
所以氯化铵的质量分数w=5.35g/13.35g*100%=40.1%
3、接上题，氯化铵的物质的量为5.35g÷53.5g/mol=0.1mol
则硝酸铵的物质的量为0.2-0.1=0.1mol
那么

溢出的气体都是氨气，转换为标准大气压下有0.08mol,即样品中含氨离子0.2mol,第一问的答案就出来了；假设有X克NH4Cl,Y克NH4NO3,则X+ Y=13.35 , X/53.5 + Y/80 =0.2,解了就能容易求出剩下的两问了……