称取样品2g,加入到足量的水中,生成224ml氧气(氧气密度1.43g/L)计算样品中CaO2的质量分数?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 20:45:00
过氧化钙与水反应的化学方程式是2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+02

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
144g 22.4L
x 0.224L
x=1.44g
质量分数=1.44/2=72%

解：M(CaO2)=72g/mol M(O2)=32g/mol
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
ω（CaO2)=100%·[V(O2)·ρ（O2)÷M(O2)×2×M(CaO2)]/m(样品）
=100%（0.224L·1.43g/L÷32g/mol×2×72g/mol)/2g
=72.072%
答：样品中CaO2的质量分数为72。072%

称取样品2g,加入到足量的水中,生成224ml氧气(氧气密度1.43g/L)计算样品中CaO2的质量分数? 实验室长期存放的Na2SO3可能含有Na2SO4杂质，为测定该试剂纯度，称取样品7g 将1g某合金样品放在氧气流里燃烧,生成的气体通入到足量的澄清石灰水中,产生0。04g白色沉淀。试%C 先取石灰石样品12g,加入50g稀盐酸, 两种金属构成的合金15g,加入到足量的稀盐酸中直到反应不再发生， 取8g石灰石样品 把一定量某碱金属与2．7g铝的混合物放人足量水中，金属全部溶解， 现有na2co3,nahco3和nacl的混合物100g，加热到质量不再减少，剩余固体84.5g，融于水，加入足量硝酸银溶液 将10克部分变质的氢氧化钠固体全部溶于50克水中制成溶液,取此溶液30克,加入足量的稀盐酸,共放出0.44克气体 把一定量某碱金属与2．7g铝的混合物放人足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体5．6L，向所得溶液