一道化学题，急！（过程要详细点）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 09:29:57
某工厂每天排放废水1000m^3,其中含游离氯为0.0005mol/L,含氢H+浓度为0.001mol/L,若直接排放将引起污染，需先用固体Na2SO3还原游离氯，反应为：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl,再用1mol/L的NaOH溶液中和废水，试求：
（1）该厂每天需百分之9的Na2SO3溶液的质量
（2）用Na2SO3处理后废水中H+的物质的量浓度
（3）为使废水呈中性，需NaOH溶液的体积

过程详细点，H+表示氢离子

n(CL)=1000*0.0005=0.5MOL n(H+)=1000*0.001=1mol
(1)解:设反应消耗Na2SO3物质的量为X,生成HCL物质的量为Y
Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl
1~~~~~~~1~~~~~~~~~~~~~~~2
x~~~~~~~0.5~~~~~~~~~~~y
解得X=0.5mol,Y=1mol
所以m(Na2SO3)=106*0.5=63g
所以需要9%的溶液63/9%=700g

(2)反应后H+的总物质的量＝1+1＝2mol
所以氢离子的量浓度＝2／1000＝0.002mol/l

（3）设反应消耗OH-物质的量为Z
(H+)+(OH-)=H2O
1~~~1
2~~~z
解得z=2mol，所以需要NaOH为2mol
所以需要NaOH体积为2mol／1mol/l＝2L