c+HNO4= 发生反应的条件是什么?

反映条件就是加热

C的纳米粉末可能能和过硝酸HNO4反应.
HNO4具有非常强的氧化性.
但石墨,金刚石键能比较高,不太容易反应.
反应方程式:
C(纳米粉末)+2HNO4===2HNO3+CO2(g)(温度不能太高)
如果是红热的碳,进去就能反应
3C(红热的)+4HNO4==3CO2(g)+4NO2(g)+2H2O

酸、碱、盐都是电解质，它们在溶液中的相互反应除去氧化－还原反应外（这部分内容将在高中学到），主要是指两种电解质溶液发生的复分解反应。将两种电解质溶液混合，实质是将它们电离所产生的各种阴、阳离子混合。如果没有不同种离子结合生成难溶于水的物质（即沉淀）从溶液中析出，也没有不同种离子结合生成气态物质从溶液中逸出，也没有不同种离子结合成难电离的物质（如水），那么这些离子只是共存于溶液中，实际没有生成新物质，当然就没有发生化学反应。例如将硝酸钾和硫酸钠两种盐溶液混合，溶液中主要有四种离子： 和 。它们之间不能生成沉淀或气体或水，这四种离子共存于溶液中，没有生成新物质，可以得出硝酸钾溶液与硫酸钠溶液不能发生复分解反应的结论。

将两种电解质溶液混合后，如果其中有两种离子结合生成沉淀物或结合生成气体或结合生成水，那么这两种离子被大量消耗生成了新物质，即发生了化学反应。例如将硝酸钡和硫酸钾两种盐溶液混合，溶液中的 和 立即结合生成沉淀析出，溶液中的这两种离子大大减少，溶液中主要离子剩下两种： 和 。硝酸钡和硫酸钾溶液发生了化学反应，生成了 沉淀和 溶液，即从原来的硝酸钡和硫酸钾两种化合物相互交换成分生成了硫酸钡和硝酸钾两种新的化合物。

根据上述分析，复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。

酸、碱、盐之间的复分解反应，根据反应物种类的不同有酸与碱、酸与盐、碱与盐及盐与盐四种情况，它们发生复分解反应时对反应物的条件要求是不尽相同的。酸与碱的复分解反应（即中和反应）一般都能发生，特别是强酸（如盐酸、硫酸、硝酸）与强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡）的反应，还有强酸与一般的碱或强碱与一般的酸的中和反应都可以发生，并且反应进行的程度比较彻底。碱与盐的复分解反应一般在碱、盐都溶于水，并且有沉淀生成时可以发生