甲乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 20:45:17
甲乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液,
向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:5,则加入铝粉的质量是多少?

答案是6.75.怎么做的?

盐酸与Al: 6HCl+ 2Al=== 2AlCl3+ 3H2↑
NaOH与 Al: 2NaOH +2Al +2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
若均不足量,则生成气体体积比为1:1
若都过量,则比为1:3
所以只能是加入盐酸中的过量而加入烧碱中的不足
用盐酸反应式算出生成氢气的n=0.15mol
依比值得与NaOH反应生成氢气的n=0.375mol
由2NaOH +2Al +2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 可得
加入Al的质量m=Mn=0.375*3/2*27g=6.75g

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
因为两反应Al:H2=2:3一样，所以甲中Al一定有剩余，HCl不足。
而NaOH是否足量呢？假设足量，则生成甲乙生成H2之比为1:3，所以NaOH有剩余，Al不足。
到这里就不难了
HCl:H2=2:1
HCl全部消耗，生成H2:0.15mol
生成H2:0.15/2*5=0.375mol
消耗Al:0.375/3*2=0.25mol
质量27*0.25=6.75g

如果铝是过量的，应该是1比三，所以应该根据更氢氧化钠的量来求铝的量 以后的你自己应该会了

好好学习