一道化学题，望有高人作出详细解答

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/27 13:37:22
为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合，再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g，得到蓝色沉淀4.9g和溶质的质量分数为10%的无色溶液。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
这题中的蓝色沉淀是什么？用到的是哪些反应方程式呢？

呀,本来我也想的是28,但是有一点我后来明白了,这几面还有个反应,是NAOH和硫酸有可能生成硫酸氢钠,所以只会比28%高
考虑这步以后,经过我计算,应该是43.5%

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补充:
蓝色沉淀是Cu(OH)2
反应式应该是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(沉淀)+2H20
和2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20 就这两个

认真理解此题

我们发现，在反应前后并没有气体的产生，而最后得到的溶液即硫酸钠溶液

硫酸钠溶液的质量=20+20+64.3-4.9（沉淀）=99.4克

因为
硫酸钠中的钠全步来自于氢氧化钠中的钠

所以
钠的质量=99.4*46/142 *0.1 =3.22克

氢氧化钠的质量=3.22/ （23/40）=5.6克

所以
质量分数=5.6/20=28%

本题运用了元素（钠）守恒法，不然用常规去做，太烦琐，

在NaOH过量的情况下,不可能生成NaHSO4

simple12 - 经理 四级 想得太复杂啦!
pt1639 - 举人 五级 是高手!