化学，望高手指点迷津

天平两端各放一烧杯，分别注入等质量、溶质质量分数也相同的盐酸至平衡，在一端烧杯中投入少量铁粉，在另一端烧杯中投入少量镁粉，反应完毕天平仍平衡。
（1）Mg和Fe均完全溶解，他们的质量比为81：
每1克金属反应后溶液增加的质量比为: Mg是 11/12 ; Fe是 27/28.
m(Mg)11/12=m(Fe)27/28
m(Mg)/m(Fe)=81:77
（2）若Mg与Fe质量相等，但盐酸质量有限，一边的 粉完全溶解而另一边的 粉只溶解了原质量的 分之三
有(1)的解可知道:铁粉溶解完,镁粉有剩余.
设:产生H2 1克,需要Fe是 28克,则加入Mg也是28克,实际反应了12克,
12/28=3/7

(1)81比33
(2)铁粉溶 镁粉有剩余
七分之三

(1)加入的酸过量才能都溶解,不用解酸多少,看Mg和Fe的摩尔质量.
Mg 24 Fe 56 .1molFe溶解增加质量54 Mg增加22.比为:54/22.化简得81比33.
(2)同上一问,同质量Mg的物质量多所以会有剩余.设都投入56克, Fe 全溶,Mg剩32克.所以七分之三.

呵呵 ~~请指教

（1）若完全溶解说明酸过量，只要两边△M相等就行了。设Mg81克，根据△M相等列方程（81/24）×22=【M(Fe)/56】×54，由此可解得答案是：81比77 『注：答案肯定不是81比33，明显会往天平左倒』
（2）（2）中H2必然相等，而等质量的Mg与酸反应放出更多氢气，就意味着Mg是过量的，才能在与Fe质量相等的情况下保持氢气的量相等。所以答案是Fe，Mg，7/3
具体方法：设Fe，Mg均为56克，因为Fe完全反应，由题意可得Mg也反应了1mol（即24克），占总量的3/7