接触法制H2SO4,将SO2与空气(N2:O2=4:1)按1:3体积比混合后进入接触室,反应平衡后,气体总体积减少为原来88%

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 03:27:56
1.求平衡时SO2转化率2.若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收,求排出尾气中SO2体积分数
答案分别是96%和5.26%
我先看看,答案提供的是那么多

可以把SO2开始的浓度设为1MOL,所以空气为3MOL,其中O2为0.6MOL,N2为2.4mol
1解.设反应消耗了SO2为X,得关系式
2SO2+O2=2SO3
2~~~~1`~~2
x~~~~0.5X~~~x
所以反应后的物质的量=1-X+0.6-05X+X+2.4=4-0.5X
由条件气体总体积减少为原来88%,得
(1+3)*0.88=4-0.5X,解得X=0.96MOL(物质的量之比=体积比)
所以SO2的转化率为0.96/1*100%=96%

2.反应后剩余的O2为0.6-0.48=0.12MOL
剩余的SO2为1-0.96=0.04MOL
还有没参加反应的N2为2.4MOL
所以一共排除的气体有0.04+0.12+2.4=2.56
所以SO2的体积分数=0.04/2.56*100%=15.6%（LZ答案刚好是我的1/3？！）
----
第一次算的时候关系式写错,特次修正。
第二空楼主确定是5.26%吗？