化学题 拜托要过程阿

将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g,加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g.再另取试样27.4g加入某浓度盐酸100mL恰好完全反应.
(1)求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各多少克?
(2)计算盐酸的物质的量浓度.
(3)标准状况下,一共能产生二氧化碳多少毫升?

解：（1）m(NaHCO3)=（m(原混合物）-m（加热后的物质））×（2M(Na2HCO3)/[M(CO2）+M（H20)]=(27.4-21.2)×（168/62）=16。8g
m(Na2CO3)= m(原混合物）- m(NaHCO3)=27.4g-16。8g=10。6g 答：混合物中碳酸钠约10。6克，碳酸氢钠约16。8克。
（2）n(HCl)=2×（21.2g÷M（Na2CO3））=2×（21。2g÷108g/mol）=53/135mol≈0。39mol.c(HCl)=n(HCl)÷V盐酸=53/135mol÷0。1L=106/27mol/L≈3。96mol/L.答：盐酸的物质的量浓度约为3。96mol/L.
(3)若是求原混合物标准状况下,一共能产生二氧化碳多少毫升，则V（CO2）=（27。2-21。2）÷62g/mol×22。4L/mol+21。2g÷108g/mol×22。4L/mol≈6637。04mL 答：标准状况下,一共能产生二氧化碳约6637。04毫升。
若是求加热后的物质与盐酸反应，在标准状况下,一共能产生二氧化碳多少毫升，则V（CO2）=21。2÷108g/mol×22。4L/mol=2968/675L≈4397。04mL 答：标准状况下,一共能产生二氧化碳约4397。04毫升。

(1)首先,由于第一步加热前后的质量差等于分解出来的水和二氧化碳的质量和,由此可以求出反应前碳酸氢钠的质量,即~

2NaHCO3-------H2O+CO2
168-----------18+44
16.8g---------6.2g

所以碳酸氢钠的质量是16.8g,那么碳酸钠的质量是27.4-16.8=10.6g

(2)因为反应恰好完全,由碳酸根和碳酸氢根的物质的量求出氢离子的物质的量

HCO3-______H+
0.2mol_____0.2mol

CO3-_______2H+
0.1mol_____0.2mol

那氢离子一共是0.4mol,除以0.1L,物质量浓度求得为4mol/L