在0.1mol/L H2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液，

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/01 21:48:43

在0.1mol/L H2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A [Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+]>[S2-]
B [Na+]+[H+]=[HS-]+[OH-]+2[S2-]
C [Na+]=[S2-]+[H+]+[HS-]
D [OH-]=[H+]+[H2S]
答案&理由

我来做做看
反应后是0。05MOL/L的NaHS溶液，电离小于水解，所以可以推出A显然是对的
B是电荷守恒，是对的
C是物料守恒，显然是不对的，应该是Na和S是1：1的，所以应该为
[Na+]=[S2-]+[H2S]+[HS-]
D是质子守恒，是对的。
所以选C

将0.1mol/L的H2S用H2O冲释后,为何H+的浓度会变高? 5ml 0,1mol/l h2so4 10ml 0.1mol/l hcl C（H+）的大小比较 PH=3的溶液，0.5mol/L硫酸溶液，0.1mol/L盐酸H+浓度之比怎么球？判断：在0.1mol/L醋酸钠溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)是否正确，并讲出原因用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内, 在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁,则此溶液中氯离子的物质的量浓度为(mol/L) 100MOL/L的HCL电离出H 100MOL/L 其中包含水电离的吗？室温下，把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 0.1mol/l H3PO4 电离！！！ 5.9-化学/ 6.(P105,15) 在1L浓度为c mol/L 的弱酸溶液中，HA、H+、A-的物质的量之和为nc mol ，