将0.1mol/L的H2S用H2O冲释后,为何H+的浓度会变高?

你的题目确定没错吗？
我认为H+浓度会下降的
H2S是一个弱酸，在水溶液中存在电离平衡
H2S<=>(H+)+(HS-)
[H+][HS-]/[H2S]是一个常数，也叫电离常数
加水以后，上面的平衡反应会趋向于向右发生，达到新的平衡，以维持电离常熟恒定。
可是无论如何，由于加水稀释的比例远大于反应平衡的补偿
所以H+浓度的最终结果还是下降的，只是下降的比例略小于水稀释比例

叛逆达人 - 举人 四级的回答有点不对
首先，水的电离反应正确的应该如下
H2O<=>(H+)+OH-
其次，你也不要忘记，0.1mol/L的H2S也是有大量水的
浓度和水的量无关
其次，H2O电离氢的能力远小于H2S，所以水电离得H+可以忽略不计

恩 我也有几年没看过化学书了

不过我也是尽力给点帮助嘛 我错了我承认

但你们也给点面子吧。。。555555

楼上的简直胡扯。
H2S（硫氢酸）为弱酸，不完全电离。
当在一定范围内，向H2S的水溶液中加水时，促进了H2S的电离，是溶液中氢离子的浓度增加。

变成硫酸