化学题！难啊！

4.48%
另取20.0ML原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4ML盐酸时，恰好反应完
Ba(OH)2 + 2HCl=BaCl2+2H2O
36.4*0.1\2000 36.4*0.1\1000
过滤后取20.0ML澄清溶液，用0.100MOL/L盐酸滴定，当耗去20.4ML盐酸时恰好完全反应
Ba(OH)2 + 2HCl=BaCl2+2H2O
1.02\1000 20.4*0.1\1000

36.4*0.1\2000=0。00182
1.02\1000=0。00102
所以
Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O
0。00182-0。00102=0.0008
所以含有CO2为0.0008\2*5=0.002

0.002*22.4=0.0448
..................好辛苦！！！

先由“取20.0ML原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4ML盐酸时，恰好反应完，”这一条件算出氢氧化钡的质量分数

Ba(OH)2 + 2 HCl ==== BaCL2 + 2 H2O
1mol_______2mol
n_________0.00364mol
n( Ba(OH)2 )=0.00182mol
c=0.00182/0.02=0.091mol/L

再根据
“20.0ML澄清溶液，用0.100MOL/L盐酸滴定，当耗去20.4ML盐酸时恰好完全”
算
原来总的氢氧化钡的物质的量=0.05*0.091=0.00455摩尔

而
20.4毫升盐酸可与0.00102摩尔的氢氧化钡反应，所以
50毫升的氢氧化钡除了跟CO2反映外，还剩余0.00102*2.5=0.00255摩尔（我是假定溶液体积前后不变，不然题目没讲清楚）

所以，实际和CO2反应的氢氧化钡的物质的