氢键是不是化学键?

首先要明确化学键和分子间作用力的区别：化学键存在于分子内，是将原子结合成分子的力；分子间作用力存在于分子间，是保持物质聚集状态的力，它们本质上都是静电引力，但大小相差好几个数量级。氢键既存在于分子内又存在于分子间（高中不要求分子内的情况），但无论是哪中情况，它都不是形成分子的必要条件（破坏氢键只改变聚集状态而不使分子本身发生变化），而且它只存在于少数分子之间，大小又与其他分子间作用力相近，表示时也只用虚线，表示它和化学键不是一个级别，因此它是分子间作用力。
氢键：有原子A、B、H，其中A和B具有较强的电负性，比如书上强调的F、O、N。A与H通过化学键相连，该键为极性键，而且由于A的电负性极大，这对电子极度偏向A，使得H周围的电子密度急剧下降，以至于几乎成为没有电子环绕的裸露原子核（质子），显正电性，而B（可能与A相同）为另外一个分子中的强电负性原子，带有很高的电子密度，电子县负电性，吸引成为裸露质子的H，形成了一种两个分子之间的强引力。大小介于化学键和其他分子间力之间，略靠近其他分子间力，也属于分子间力。

氢键不是化学键，是分子间作用力的一种，比一般的要强一点。只能在H-O、H-N、H-F之间形成。
化学键是组成分子的原子、电子之间的相互作用。
所以不是一回事。

不是
我们化学老师严格强调,在高中化学中,不认为它是化学键
高中化学键只有离子键、共价键、金属键
氢键和范德华力都不是！！

范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多

氢键 参考http://zhidao.baidu.com/question/19175661.html

范德华力是任何分子于分子之间都存在的
氢键是只有具备一定条件下才可能形成

氢键不是 它是分子与分子之间的作用力 化学键是原子与原子之间得作用力