UC知道一道化学题：HELP!!!!!!!!
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 09:33:40
将标准状况下的氢气、氯气的混合气体a升，经强光照射使其反应，反应后的气体恰好与含有b molKOH的溶液完全反应，则a和b的关系不可能是1。b=a/22.4; 2．b>=a/11.2; 3．b<a/22.4; 4．b>a/22.4
这样的:
氢气、氯气的混合气体a升,经强光照射使其反应，生成的是HCl.
原理:OH- + H+ = H2O.
H2+Cl2=2HCl
①当H2和氯气等量时,起初是a/22.4mol.生成的是a/22.4mol.因此,1对
②H2过量,是a/22.4>b.因此,3对
③Cl2过量,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.按照H2+Cl2=2HCl是n个Cl-对应n个H+,因此中和n个OH-.而按照这个反应,n个Cl-消耗掉n个OH-.但是后者只是"单独作战",没有和H2合作了。这样一来,以前是aL消耗bmol,现在就是a/2L消耗bmol了.
如果我们把a/22.4看做单位1.假设有3/5份是氢气和氯气的等量混合气体,则消耗OH-0.3份.剩下的消耗OH-0.4份.则b为0.7份.