向饱和NaCl和NH4HCO3混合溶液通入适量CO2，会有NaHCO3固体析出，为什么？

绝对会的!!!请参看制碱法的方程式：
氨碱法即索尔维制碱法， 是1862年，比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，其反应分三步进行：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl （就这步）你再通CO2就更促进平衡右移!!!
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
反应生成的CO2可回收利用，NH4Cl又可与生石灰反应重新生成氨气：

2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O

应该是饱和溶液，才会析出吧！

因为NaHCO3虽然是可溶性的盐，但它的溶解度相对于其它的钠盐之类的易溶性盐要小许多，你还记得高中这样一个化学实验吗？向Na2CO3饱和溶液中同入过量的CO2气体，会有白色沉淀生成，这种白色沉淀也是NaHCO3，因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，Na2CO3饱和溶液中的水不足以溶解等量的NaHCO3，于是部分NaHCO3就变成沉淀出现了。你提出的问题和这个原理是一样的