这道高二的化学题怎么做?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 23:14:52
现有100mLH2SO4和HCl的混合溶液，用酸式滴定管取20.00mL该混合溶液注入锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液，然后向其中逐滴加入0.05000mol/L Ba(OH)2溶液至溶液恰好变为红色，共消耗Ba(OH)2溶液20.00mL，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后精确称量得质量为0.1165g。

1）试计算原溶液的pH

2）试计算原混合溶液中H2SO4和HCl的物质的量浓度

1、H+ +OH- =H2O
pH =（0.05000×2）的负对数，即pH =1
2、Ba(OH)2+ +H2SO4 =BaSO4+2H2O
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2 +2H2O
c(H2SO4)=0.1165/233/0.020＝0.025mol/L；
c(HCl)=（0.1-0.025×2）＝0.05mol/L；

1.c(H+)=0.05mol/L*0.02L*2/0.1L=0.02mol/L
pH=-lg0.02=1.7
2.n(H2SO4)=0.1165g/233g/mol=0.0005mol
n(HCl)=0.02mol/L*0.1L-0.0005*2mol=0.001mol