一道好难的化学题

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/09 11:54:10

几种物质溶于水,他们在水溶液中离解出K+,Mg2+,SO42-,NO3-四种离子,已知其中K+,Mg2+,NO3离子个数比为4:5:3,则,SO42-与NO3的离子个数比为
A2:1 B10:3 C5:3 D3:7
答案是C 再好好想想解释一下

根据中性溶液中正电荷总数与负电荷总数的代数和为零的原则,设硫酸根离子个数为X个则有:8×1+10×2===1×6+2×X,X=11所以硫酸根比硝酸根的离子个数比为11:6.

选A k+ Mg2+ NO3-=8;10;6
6个K+和6个NO3结合,还有2个K+和2个SO4结合,另外10个MG2+和10个SO4 结合
SO4共12个,NO3 6个,所以2;1

SO42为(4*1+5*2-3)/2=5.5,故为5.5:3=11:6.题目有问题

这道题可以用电子守恒法
因溶液显电中性
设K+=4k Mg2+=5k NO3-=3k SO42-=Xk
1*4k+2*5k=1*3k+2*Xk
解得
X=5.5k
所以
SO42-:NO3-=5.5k:3k=11:6

因为溶液呈中性（即不带电），所以正电荷数与负电荷数相等。这样，这种问题根本无须设元，只用特殊值即可，即溶液中有4mol、5mol、3mol的K+、Mg2+与NO3-,显而易见，溶液带4*1+5*2-3*1=11（mol)正电荷，因此需要11/2=5.5（mol)SO42-,及两者比例为11：6。