求助一道初三化学题。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 02:43:21
某气体可能含有H2,N2,CO,CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过足量的无水硫酸铜和氢氧化钠溶液，发现无水硫酸铜变蓝色，氢氧化钠溶液的质量增加，则该气体成分不可能是（ ）
A.CO和CH4 B.H2和CO C.CH4 D.H2和N2

请各位写出这道题的解题过程和正确答案！谢谢！！！

发现无水硫酸铜变蓝色 ：生成了H2O，代表成分可能有H2或CH4；氢氧化钠溶液的质量增加，代表成分可能有CO或CH4,因为只含有一种或两种气体，所以可能的搭配是：
CH4
H2,CH4
CO,CH4
H2,CO
N2,CH4

用排除法也行

选择D

答案是D．
因为无水硫酸铜变蓝，所以一定有水生成，气体中一定有氢元素．氢氧化钠质量增加，有二氧化碳生成，所以气体中有碳元素．综上所述，气体中一定有氢碳元素．

选D
无水硫酸铜变蓝说明有水生成，NaOH质量增加说明有CO2生成。观察四个选项，不可能生成CO2的是D选项，其他都满足要求，故选D

D不可能,因为无水硫酸铜变蓝说明气体让燃烧后有水生成,氢氧化钠溶液的质量增加说明生成了二氧化碳,这样分析下来,只有D不符合.氢气燃烧生成水,氮气燃烧氧不充分生成一氧化氮,氧充分生成二氧化氮

应选d
2+O2=2CO2
2H2+O2=2H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O(以上反应条件为点燃)
首先发现无水硫酸铜变蓝色说明生成物中有水
这四种物质中和氧气反应生成水的有H2 CH4
所以一定有其中的一种或两种
能使NaOH质量增加的为CO2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
生成CO2的有CO CH4
所以一定有其中的一种或两种
SO
d 不符题意^o^