化学问题 麻烦帮我解决1下

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 15:41:06
1.向50g质量分数为14.6％的盐酸中，加入20％的烧碱溶液正好完全反应，求所得溶液的质量分数
2.有4克铜粉在空气中充分灼烧后，恰于一定质量的10＆的硫酸铜溶液反应 求：（1）消耗10％的硫酸溶液多少克？（2）所锝溶液中溶质的质量分数
3.人体的二氧化碳若不能由肺顺利排除 则血液的pH会________
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1.盐酸的溶质质量：50g*14.6％=7.3g
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 57 75.5
7.3g Y X
X=(7.3*75.5)/36.5=15.1g
Y=(7.3*57)/36.5=11.4g
烧碱溶液的质量:11.4g/20%=57g
反应后溶液的质量=盐酸溶液质量+烧碱溶液质量=50g+57g=107g
所得溶液质量分数:15.1g/107g=14.11%

2. 2Cu + O2 = 2CuO CuO + H2SO4 = H2O + CuSO4
128 160 80 98 160
4g X 5g Y Z
X=(4*160)/128=5g
Y=(5*98)/80=6.125g
Z=(5*160)/80=10g
(1)消耗的硫酸溶液的质量:6.125g/10%=61.25g
(2)所得溶液的质量=氧化铜的质量+硫酸溶液的质量=5g+61.25g=66.25g
所锝溶液中溶质的质量分数=10g/66.25g=15.09%

3.小于正常值(因为二氧化碳溶于水形成碳酸,碳酸具有酸性,会使得血液中的pH小于正常值)

（1）14.11%
（2）66.25，15.09%（题目错了，“10＆的硫酸铜溶”应该是10%硫酸溶液）
（3）前期无明显变化，后期降低（前期代谢性酸中毒代偿期）
楼上的，我们是不是太纵容他们了，作业还是要他们自己做的！给个答案他们参考就好了！