在高温下,a mol二氧化氮发生反应:2NO2=2NO+O2(可逆反应),达到平衡时,一氧化氮占混合气体物质的量的40%.

假设平衡时NO的物质的量为Xmol，则
2NO2=2NO+O2
X X X/2
a-x x x/2
x/(a+x/2)=0.4
x=0.5a
O2 0.25a/(a+0.25a)=0.2
平衡时NO的物质的量为0.5a 平衡时氧气占混合气体物质的量中的百分比 为0.2

设平衡时NO2的转化率为W

则

2NO2 =====可逆==== 2NO + O2
2—————————2—————1
aw_________________aw_______0.5aw

则依题意
aw/(a+0.5aw)=0.4

解得
w=0.5

所以
平衡时NO的物质的量为0.5*a

平衡时O2的物质的量为0.5*0.5a=0.25a

W(O2)=0.25a/(0.25a+a)=20%

1.设有Xmol的NO2转化,得关系式
2NO2=2NO+O2
2~~~~2~~~1
X~~~~X~~~0.5X
因为X/{(a-x)+X+0.5X)}=0.4
解得a=2X,所以X=0.5a
所以平衡时NO的物质的量为0.5a

2.由题1解出产生的NO2为0.5a,O2为0.25a,剩余的NO2为0.5a
所以O2的物质的量分数为
0.25a/(0.5a+0.5a+0.25a)*100%=20%