一道化学题 谢谢大家帮忙 要详细过程 谢谢..!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 08:40:45
5.6g铁和100mL的稀硝酸恰好完全反应,生成一种无色气体，该气体在空气中很快变成红棕色；往反应后的溶液中加入KSCN溶液，没有看到红色。假设反应前后溶液体积不变，
求:（1）所得溶液中溶质质量；（2）该溶液的物质的量浓度；（3）参加反应的硝酸的物质的量。

1.根据题目意思，有方程式：
3Fe+8HNO3＝＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O ▲M：108
溶质就是0.1mol Fe（NO3）2
m＝18g
2.c＝n/V=1mol/L
3.n(HNO3)=0.1*8/3=0.267mol

写出方程式，列式计算即可（问题自己解决，才能真正弄懂）

无色气体是NO啊，没变色就是说只有2价铁啊。反应物是0.1molFe,那写一下方程就知道有0.066666……molHNO3反应掉的说。然后就简单了吧~

哇塞！这题没有给稀硫酸的浓度怎么算啊？