一道化学题，谁来帮帮我

某元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR,已知1molHzR比1mol比1molHxROy质量多64g，则y=__4____,x与z的关系为x__＝___z(填大于小于或等于)；又知1molHxROy中R原子的核外电子数比氢原子核外电子总数之和少16mol，则R的原子序数为_16_____.

解题步骤如下：

根据化学式HXROY和HZR，
可知R元素的最高正价为+(2Y－X)
最低负价为－Z 。
设R的原子量为M。
依题意：X + M + 16Y = Z + M + 64，
即X + 16Y－Z = 64……①。
根据R元素的最高正价与最低负价的关系：
(2Y－X)＋Z = 8……②。
① + ②得：Y = 4……③。
将③代入①得：X = Z。
讨论：当X = Z = 1时，化学式为HRO4、HR。
依题意R的原子核外电子数总：1 + 8×4－16 = 17。
17号元素位于第三周期第ⅦA族的氯。
当X = Z =2或3等时不符题意。
所以第三周期第ⅦA族 ；氯

此题有错误。其中1molHzR比1molHxROy质量处“多”应当改做“少”64g。
则解法如下。
解：
由化合价分析，z-（-2y+x）=8 [最高价减去最低价差为8]；
有1molHzR比1molHxRO4少64g，得到16y+x-z=64。
用第二式减去第一式得到：
18y=72。
得到： y=4
固，R的最高化合价=8-x；
R的最低化合价=-z；
最高与最低之差为8，可以得到x-z=0，x=z。
氢原子核外电子总数为2x，R处于稳定结构中，其核外电子数为2，10，18……中的一个，其与2x的差为16，由于x在1～4之间，固x取1。
得到R的原子序数为16。---------H2SO4！