要制取4g氢气,需要锌粒多少克?有多少硫酸参加了反应?

4G氢气就是2MOL 需要2MOL的ZN，就是130G吧，好象是的 ，没记错的话，ZN是65吧，硫酸要1MOL，看什么浓度，你自己算吧！

解:Zn+H2SO4===H2+ZnSO4
65 98 2
X Y 4g
65/X=2/4g X=130g
98/Y=2/4g X=196g
答:需要锌粒130克,有196克硫酸参加了反应。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 136 2
130g 196g 272g 4g 所以需要130g锌粒,有2mol硫酸参加了反应

130g锌粒和2mol硫酸参加反应。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 1 2

130g 2mol 4g