关于高中化学的几个问题!!

1.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是:
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成的CO2的分子数为8NA
A错了.因为辛烷在标况下是液体.所以22.4L的辛烷不是1mol,产生的CO2就不是8mol了

B.18g水中含有的电子数为10NA
对.18g水,物质的量就是1mol.而一个水分子含有10个电子,所以1mol水就含有 10mol电子,个数就是10NA.

C.46g 二氧化氮和26g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
46gNO2是1mol ,原子数是3NA. 26gN2O4 的物质的量是0.28mol,原子数是1.70mol.所以C错了.

D.在11mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA
错了.没有讲溶液的体积,这个算不出来.

2.60℃时的硝酸钾饱和溶液105g,要得到39.2g晶体,应将溶液冷却到?℃.
这个,没有溶解度曲线表,做不出来.

3.向一定量的CA(oh)饱和溶液中加入二氧化碳气体后,详细的变化过程(CACO3,CO2含量的变化)

先出现白色沉淀 此时n[Ca(OH)2]:n(CO2) > 1：1
Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

当n[Ca(OH)2]:n(CO2) = 1：1 时,沉淀的质量最大.

然后浑浊减少 :
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 这个时候,二氧化碳的物质的量早大于氢氧化钙了.
当沉淀完全溶解时,溶解用去的二氧化碳的物质的量:n(CO2)=n(CaCO3)=n[Ca(OH)2]
就是说整个过程,二氧化碳的物质的量是氢氧化钙的两倍.

1。 [A] 辛烷在标况下是液体，非22.4L为1 MOL [错]
B 水中电子数=质子数=O+2H=8+2*1=10 [对]
[C] 不管是哪种物质，N和O的比都是1：2 ，质量不相同，则原子数不同 [错}
[D] 不知道