高一化学题，难的

用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应。将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末，反应后的固体剩余物的质量为40.2g。实验测得在反应中气体的利用率为50%，在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%。计算：（1）金属与稀硫酸反应时放出H2的体积（标况）。（2）该金属的相对原子质量。 反应为： CuO + H2 = Cu + H2O 质量减少16； H2 -------- 质量减少 2 ----------- 16； x ----------- 45-40.2；可以求出x=0.6。那么H2的质量为x/50%=1.2g。 则H2有0.6mol；那么0.4molA反应可以生成0.6molH2，那么A是+3价的。则A2O3。再根据质量分数求A的原子量。