在CuS+4H2SO4(浓）=2CuSO4+S+2SO2+4H2O中，被氧化的是（ ）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 01:51:19
A：铜 B：硫 C：氧 D：不确定
过程详细点好吗?

当然是S了 选择B
CuS中S的化合价由-2升到0，，化合价升高，属于被氧化过程

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补充：
你的化学式不对
应该是2CuS+2H2SO4(浓）=2CuSO4+S+SO2（气体）+2H2O
你看看，CuS中S的化合价由-2升到0（单质S），H2SO4中的S由+6下降到+4（SO2），而经过我的配平，上升的化合价等于下降的化合价
而化学价升高在氧化-还原反应中代表着此物质和对应元素被氧化，反之化学价降低在氧化-还原反应中代表着此物质和对应元素被还原
所以选择B

选B
CuS中的S被氧化为单质S，化合价升高

B
+6价S氧化-2价S

你的配平好像不对啊 左右的铜个数不一样