为什么原子的半径越大.吸引力越小?

这是原子内部结构周期性变化的外在表现;
在元素周期表中(指门捷列夫元素周期表),统一周期的原子其核电荷数越大，半径越小.这是因为:
首先,核电荷数与核外电子数是随着原子序数共同增大的.
其次,核内质子队和外电子的吸引大于和外电子之间的相互排斥,造成了原子半径收缩的现象.
第三,关于更具体的收缩系数,收缩分层等现象则要参考近代化学提出的屏蔽效应与钻传效应来解释.(个工科大学化学类均有相情,属于高中化学竞赛内容).
酸性是根据该物质在水中电离的H离子的浓度有关的。在相同的情况下，电离的h离子浓度越高，也就是酸性越强。
那么，什么样的无氧酸更容易电离出H离子呢？
一般这个和无氧酸根的电子吸引能力有关。
如果其电子吸引能力越强，那么，其则更加容易电离。
而电子的吸引主要是由于正电荷的吸引作用。在无氧酸化学分子当中，正电荷主要是源于无氧酸根的原子核。
而电子的吸引能力和原子半径及原子核的电荷数有关，电荷数越大，其吸引力越强，原子半径越大，其吸引力越弱。但由于原子半径的影响较电子数显著。因此同一族上原子越往下，在其外围吸引电子的能力将会越弱。（需要指出的是，这个是在同一个族上基本上是这样的规则。）由此判断，有一个结果就是：酸性从强到弱的顺序是HF〉HCl〉HBr〉HI。
但是事情还没有结束。事实上是HF的酸性是小于HCl的。其原因在于HF在水中容易形成氢键，所以其电离H离子的能力是明显的减弱。由此，该组的酸性顺序应该是：HCl〉HBr〉HI〉HF。

至于其他族的也可以用这样的方法来判断，但是，需要注意该酸是否形成氢键
。也就是说，有些规则不是在任何场合都是正确的

因为原子的半径越大,原子核离最外层电子越远,举个不恰当的比喻,物理的一个公式FQq/r2知道吧大概就是这意思

因为原子核的大小和吸引力一定，距离原子核越远，原子核对它的吸引力就越弱，就像磁铁之间的磁力一样

因为他离原子核远