什么是化学键中的s轨道

一个原子由内向外，分为数个不同的电子层，每个电子层又分为不同的电子亚层，能量最低的轨道就是S轨道，电子在填充是总是以能量最低的优先填充的，S轨道一般能填充2个电子，其自旋方向相反

这是量子化学中的问题,S轨道是当主量子数为1时有角量子数为0,那么形成的轨道就是S轨道，S亚层,是能量最低的原子轨道，被电子填充，它是一个球形的，是H原子为最典型．是看高一的书时看到的吧？

初中学过原子核外电子能排成不同的层，于是有了不同的周期，而在一个周期中，电子根据不同的能量可分为不同的小等级，S轨道就是每一层中能量最小的那一级电子所在的轨道。