请教下化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 06:55:40
已知铜不与稀硫酸反应,现取锌、铜混合物7克投入100克稀硫酸中，恰好完全反应，放出氢气0.2克。计算：
（1）原硫酸溶液中溶质的质量分数
（2）铜、锌混合物中铜的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设原硫溶液中溶液中溶质为X克，锌为Y克
Zn＋H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98 2
Y X 0.2克
列比例式：98/X＝2/0.2
X＝9.8
所以H2SO4％＝9．8克/100克＝9.8％
65/Y＝2/0.2
Y＝6.5
所以铜的质量为 7-6.5＝0.5克
所以Cu％＝0.5/7＝1/14≈7.14％
反应后所得溶液中溶质的
质量分数＝（9.8+6.5-0.2）/（100+7-0.2-0.5）
＝16.1/106.3＝161/1063
≈15.145％

生成0.2g氢气，消耗的锌和硫酸均为以及生成的硫酸锌均为0.1mol，其质量分别为：6.5g、9.8g、16.1g。
1.硫酸质量分数：9.8g/100g=0.98=98%
2.(7-6.5)g/7g=0.0714=7.14%
3.16.1g/(100+6.5-0.2)g=0.1515=15.15%

1.9.8%
2.1/14
3.(6.5+9.6)/106.3
口算的，可能有错