初三化学计算!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/09 13:59:13
现有一杯含有杂志的固体氯化钡样品(杂质不溶于水).
取样品12g放入烧杯中,加入89.6g水使其充分溶解,静置后取出清液20g,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g,计算(结果精确到0.1%):
1- 在20g清液中产生的沉淀物质是什么?写出有关的化学方程式
2- 求20g清液中的溶质质量和溶液质量
3- 求样品中氯化钡的质量和质量分数

过程可以简略 答案附上
原子量 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137

为什么3个人3个不同答案!!!!!!!!!

1.AgCl BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl|
2.溶质质量:
2.87g=0.02mol
m=208*(0.02/2)=2.08g
溶剂质量:
20-2.08=17.92g
溶液质量:
20g
3.质量:
(2.08/20)*(12+89.6)=10.5664g
质量分数:
(10.5664/12)*100%=88.1%

初三化学还没学过摩尔吧！
沉淀物是氯化银，BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
(2)BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2
****209*****************287
*****X******************2.87g
X=2.09g

即20g清液中的溶质质量是2.09g 溶液质量是17.91g
(3)好像有点问题
12g样品中含杂质，杂质不溶于水
所以溶液总质量不应该是(12+89.6)g

（1） 沉淀物是AgCl 方程式是BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓
（2） BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓
208 287
2.08g 2.87g
溶质质量：2.08g
溶液质量：20-2.08=17.92g
（3）x/89.6=2.08/17.92
X=10.4g
10.4/12≈86.7％

1\氯化银,BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
2\ 213/X=292/2.87 X=2.1 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20
3\ 2.1 2.1/12 * 100%=17.5%

1)沉淀是氯化银 BaCl2+2A